Щелочи – это группа химически активных веществ, представляющих собой соединение атома щелочного или щелочноземельного металла, или иона аммония и гидроксильной группы. Такие реагенты диссоциируют в воде на анионы и катионы.

К металлам, образующим в сочетании с гидроксильной группой, относятся элементы из первой и второй подгрупп А. К самым известным щелочам относятся едкий натр и едкое кали, которые в свою очередь широко применяются не только в химии, но и в различных промышленных отраслях.

Тривиальным названием данной группы реактивов является «едкие щёлочи», появившееся из-за способности этих гидроксидов разъедать кожные покровы и органические материалы при попадании на них.

Выглядят реактивы как твёрдые кристаллические вещества, обычного белого цвета, склонные к выраженной гигроскопичности. Процесс растворения в воде сопровождается выделением большого количества тепла, в ходе чего раствор может начать закипать. Помимо воды, едкие щёлочи диссоциируют в таких спиртах, как этанол и метанол.

Химические характеристики

Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов обладают выраженными основными свойствами. В состоянии кристаллов они способны активно впитывать воду и поглощать оксид углерода прямо из воздуха (в это случае даже в состоянии раствора). Реакция с углеродом постепенно провоцирует появление карбонатов.

Тип химической реакции:
С кислотами	Наибольшая основность щелочных гидроксидов проявляется при взаимодействии с кислотами, в ходе которой образуются соответствующие соль и вода. Иначе этот тип реакции называется нейтрализацией. Это важное химическое свойство широко используется в промышленности.
С кислотными оксидами	Данный тип взаимодействия очень схож с первым несмотря на то, что вторым веществом выступает оксид. В результате этого также образуются соль и вода.
С амфотерными оксидами	В этом типе реакций амфотерный оксид, обладающий переходными свойствами, в большей степени проявляет кислотные свойства, благодаря этому на выходе также получается соль и вода.
С переходными элементами из группы металлов	В ходе такого взаимодействия образуются комплексные соли и происходит выделение свободного водорода в виде газа.
С растворами солей	Ход реакции основывается на принципе обмена: вытеснения одного катиона металла другим, более активным, благодаря чему в итоге получаются новые соль и гидроксид.

Получение

На сегодняшний существует несколько разных способов получения гидроксидов щелочных и щелочноземельных металлов, некоторые из них широко применяются в промышленных масштабах, как самые эффективные методики. Но основной принцип – это электролиз солей соответствующих металлов:

· Электролиз хлоридов;

· Вода + щелочные или щелочноземельные элементы;

· Вода + оксиды или пероксиды металлов первой и второй подгрупп;

· Щелочи и растворимые соли других металлов.

Область применения

Сфер использования оснований достаточно много, они захватывают самые разные индустриальные направления в зависимости от своих свойств.

Основание (щелочь) и назначение
	Общее назначение	Индивидуальное применение
Гидроксид натрия (едкий натр)	· Получение солей · Составляющее электролитов · Щелочные аккумуляторы · Поглотители углекислого газа · Катализатор в процессе полимеризации · Нейтрализация кислот · ПАВ, моющие средства и т.д. · Дегазация и нейтрализация газообразных ядовитых соединений	· Производство биодизельного топлива · Средства по борьбе с засорами труб · Текстильная промышленность · Пищевая добавка Е524 · В косметологии для удаления производных эпидермиса (бородавки, папилломы) · Проявляющий агент в фотографии
Гидроксид калия (едкий кали)		· Моющие средства · В составах буровых растворов · Для красителей · Калиевые удобрения · Металлургия · Обработка нефтей · Бумажное производство · Пестициды · Фармацевтические препараты · В производстве синтетического каучука
Гидроксид лития		· Водоупорные технические смазки
Гидроксид кальция (едкая известь)	· Получения солей, в частности карбонатов	· Известковое молоко для побелки · Гашеная известь · Изготовление силикатных бетона и кирпичей · Смягчение воды · Производство хлорной извести · Дубление кожи · Известковые удобрения · Пищевая добавка Е526 · Дезинфицирующее средство в стоматологии · В электротехнике для снижения электросопротивления грунта
Гидроксид бария (едкий барит)	· Получения солей, в частности карбонатов	· Химическая очистка масел растительного происхождения и животных жиров · Смазки для удаления сульфатов

Все основания – это агрессивные вещества, поэтому работать с ними нужно, строго соблюдая технику безопасности и с использованием индивидуальных средств защиты. Нужно избегать попадания реагента на кожу и слизистые, так как это может спровоцировать ожоги и аллергическую реакцию.

Не допускается попадание внутрь организма. В случае возникновения такой ситуации, необходимо обратиться к врачу.

Храниться реагенты должны в герметичных упаковках, без доступа влаги и кислорода, на сухих складах вдали от солнечного света и тепла.